توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة

توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة

: توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة
أكبر عدد يمكن أن يستوعبه المستوى من الإلكترونات اسم المستوى رقم المستوى
n
2 K 1
8 L 2
18 M 3
2(n²) ..... n
...........تتدرج مستويات الطاقة من المستوى الأول إلى الثاني فالثالث
هــام : المستوى الخارجي للطاقة لا يزيد عدد إلكتروناته عن 8 و لو اتسع لأكثر من ذلك
أمثلة
توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة الذرة توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة الذرة
N M L K N M L K
8 2 10Ne 1 1H
7 8 2 17Cl 2 2He
2 8 8 2 20Ca 4 2 6C


: صيغة أيون
: نتبع الخطوات التالية
نحدد الذرة فعدد إلكتروناتها .1
نوزع إلكترونات الذرة مع مراعاة القاعدة الثمانية .2
: نحدد عدد إلكترونات المستوى الخارجي فإذا كان عددها .3
أصغر من 4 فالأيون موجب .3.1
أكبر من 4 فالأيون سالب .3.2
يساوي 4 فإشارة الأيون مرتبطة بالأيون الآخر المرتبط معه .3.3

: أمثلة

الأيون المناسب ملاحظة عدد إلكترونات التكافؤ توزيع الإلكترونات الذرة
M L K
Li+ الذرة تفقد إلكترونات 1 1 2 3Li
Mg2+ 2 2 8 2 12Mg
Al3+ 3 3 8 2 13Al
F- الذرة تكتسب إلكترونات 7 7 2 9F
O2- 6 6 2 8O
P3- 5 5 8 2 15P


: صيغة مركب أيوني
: نتبع الخطوات التالية
: مثال نحدد الأيونين المكونين للمركب الأيوني .1
O2- , Al3+ An- Cm+
نجمع بين الأيونين مع مراعاة الحياد أو التعادل الكهربائي .2
3O2- , 2Al3+ mAn- nCm+
m.n(-)=m.n(+)
: و المركب يكتب كالتالي .3
Al2O3 CnAm
: أمثلة أخرى
اسم المركب الأيوني صيغة المركب الحياد الكهربائي الأيون السالب الأيون الموجب
هيدروكسيد الصوديوم Na2O (2Na+,O2- ) O2- Na+
كلورور الحديد اا FeCl2 (Fe2+,2Cl- ) Cl- Fe2+
كبريتات الألومنيوم Al2(SO4)2 (2Al3+,3SO42-) SO42- Al3+


: الأيونات المكونة لمركب أيوني



: نتبع الخطوات التالية
: مثال نتعرف على صيغة المركب الأيوني .1
Al2O3 CnAm
نحدد عدد الذرات من كل عنصر مكون للمركب الأيوني .2
3O , 2Al mA و nC
نعتمد على الحياد الكهربائي لتحديد الأيونين .3
3O2- , 2Al3+ mAn- و nCm+
: و بالتالي فالأيونين هما
O2- , Al3+ An- و Cm+
: أمثلة أخرى
إسم المركب صيغة المركب الأيوني الأيون السالب الأيون الموجب عدد الذرات من كل عنصر المركب الأيوني
كلورور الصوديوم (Na+,Cl-) Cl- Na+ Cl Na NaCl
كلورور الحديد اا (Fe2+,2Cl-) Cl - Fe2+ 2Cl 1Fe FeCl2
كبريتور الحديد ااا (2Fe3,3S2-) S2- Fe3+ 3S 2Fe Fe2S3


: الجزيئات
: نتبع الخطوات التالية
نتعرف على الذرات المكونة للجزيئة المراد تحديدها .1
بعد توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة نحدد عدد إلكترونات التكافؤ .2
نستنتج عدد الإلكترونات التي يمكن أن تشارك بها كل ذرة على حدة .3
نستنتج الروابط الممكن أن ترتبط بها كل ذرة .4
نحدد الصيغ المنشورة و الإجمالية للجزيئة .5
: مثال نحدد الصيغ المنشورة و الإجمالية لجزيئة مكونة من ذرة كربون و ذرة أوكسجين و عدد من ذرات الهيدروجين
استنتاج الروابط الممكن أن ترتبط بها ممكن أن تساهم ب عدد إلكترونات التكافؤ توزيع الإلكترونات الذرات
ثلاثية ثنائية بسيطة M L K
الهيدروجين دائما يكون رابطة تساهمية بسيطة واحدة فقط x 1 1 1 1H
x x 2 6 6 2 8O
x x x 3 5 5 2 7N
x x x 4 4 4 2 6C


: طريقة موازنة معادلة كيميائية
نتعرف على المتفاعلات و النواتج .1
تحديد صيغ المتفاعلات و النواتج و حالاتها الفيزيائية .2
كتابة المعادلة متوازنة علما أن نفس عدد الذرات من عنصر معين جهة المتفاعلات مطابق لعدد ذرات نفس العنصر جهة النواتج .3
: مثال
C4H10 + O2 -----> CO2 + H2O
معامل التناسب عدد الذرات جهة النواتج عدد الذرات جهة المتفاعلات العنصر
4 1 4 C
C4H10 + O2 -----> 4CO2 + H2O
معامل التناسب عدد الذرات جهة النواتج عدد الذرات جهة المتفاعلات العنصر
5 2 10 H
C4H10 + O2 -----> 4CO2 + 5H2O
معامل التناسب عدد الذرات جهة النواتج عدد الذرات جهة المتفاعلات العنصر
13/2 2 4.2 + 5.1 = 13 O
C4H10 + 13/2 O2 -----> 4CO2 + 5H2O


: المعادلات لاتقبل سوى معاملات صحيحة و بالتالي فالمعادلة تكتب على الشكل التالي
2 C4H10 + 13 O2 -----> 8 CO2 + 10 H2O


: طريقة حل تمرين في الكيمياء
اتبع الخطوات التالية و ستكون قادرا على الإجابة على جل التمارين
كتابة المعادلة متوازنة .1
التعرف على الحالة الفيزيائية للمتفاعلات و النواتج .2
بعد تحديد معاملات التناسب نكتب العلاقة بين كميات المادة .3
نستعين بتعبير كمية المادة و نبدأ حل التمرين .4
يستحسن دائما التعامل مع كميات المادة كيفما كانت طبيعة التفاعل : هام
: نص تمرين كمثال
من الصوديوم مع غاز الكلور لينتج كلورورالصوديومm=10g تحت الشروط النظامية تتفاعل كتلة
أ كتب معادلة التفاعل الحاصل .1
أوجد حجم غاز الكلور المتفاعل .2
أوجد كتلة كلورور الصوديوم الناتج .3
: الحل
2 Na + 1 Cl2 --------------> 2 NaCl .1
صلب غاز صلب
n(Cl2)=0.5 n(Na)
V(Cl2)
n(Cl2)=0.5 n(Na) = ----------
VM
n(Na) n(Cl2) n(NaCl)
------- = ---------- = ------------
2 1 2

V(Cl2) =0.5 n(Na) .VM = 0.5 x0.435x22.4 = 4.87 L
.3 m(Na) 10
n(NaCl)= n(Na) n(Na) = -------- = -------- =0.435 mol
m(NaCl) = n(Na).M(NaCl) = 0.435x58.5 = 25.45 g M(Na) 23
.2
n(NaCl)و n(Cl2) اعتمادا على العلاقة بين كميات المادة نحدد


: المحاليل الحمضية
: نتبع الخطوات التالية
HCl تحديد الصيغة الإجمالية للحمض .1
HCl + H2O -----> H3O+ + Cl- كتابة معادلة ذوبانه في الماء .2
H3O+ , OH- , Cl- OH-جرد الأيونات المتواجدة بالمحلول دون نسيان أيون الهيدروكسيد .3
n(HCl) = n(H3O+) = n(Cl-) كتابة العلاقة بين كميات المادة بين المتفاعلات و النواتج .4
من خلال قراءة جيدة للنص نحدد المعطيات ونستعين بتعبير كمية المادة لحل التمرين .5

: تعبير كمية المادة : علاقات مهمة
بالنسبة للأجسام الغازية فقط بالنسبة لجميع الأجسام صلبة أم سائلة أم غازية
V(G) حجم الغاز m(X) كتلة الجسم
n(G) = --------- n(X) = --------
VM الحجم المولي M(X) الكتلة المولية للجسم

Ke = [ H3O+].[ OH-] : الجداء الأيوني للماء
[ H3O+]=10-pH : pHتعبير


: دراسة مجموعة


: نتبع الخطوات التالية
تحديد المجموعة أي الجسم أو العدة أجسام التي نهتم بدراسة سكونها أو حركتها .1
: جرد القوى .2
قوى التماس و لتحديدها نجيب على السؤال التالي ماهي الأجسام التي توجد في تماس مع المجموعة .2.1
قوى عن بعد و لتحديدها نجيب على السؤال ما هي الأجسام التي تؤثر على المجموعة عن بعد .2.2

تمثيل القوى قدر الإمكان على رسم مع العلم أن متجهة وزن جسم دائما رأسية و متهجة نحو الأسفل .3


: حل تمرين في السكونيات
: نتبع الخطوات التالية
تحديد المجموعة المدروسة .1
جرد القوى المطبقة على المجموعة مع تحديد المتجهة المقرونة بكل قوة .2
تمثيل على تبيانة متجهات القوى ذات المميزات المعروفة .3
: تطبيق شرطي التوازن على المجموعة المدروسة .4
مجموع متجهات القوى المطبقة على المجموعة منعدم .4.1
مجموع عزم كل القوى المطبقة على المجموعة منعدم .4.2
أنقر فوق كل صيغة لتحديد كيفية التعامل معها
: الشرط الأول لتوازن جسم صلب
: نتبع الخطوات التالية
تحديد المجموعة المدروسة .1
جرد القوى المطبقة على المجموعة مع تحديد المتجهة المقرونة بكل قوة .2
تمثيل على تبيانة متجهات القوى ذات المميزات المعروفة .3
الطريقة التحليلية الطريقة الهندسية أو الخط المضلعي
تحديد معلم متعامد ممنظم .1 : نزيح متجهات القوى
إسقاط متجهات القوى على المحاور .2 مع احترام الزوايا بين خطوط تأثير متجهات القوى .1
العلاقة بين المتجهات هي نفسها العلاقة بين الإحداثيات .3 و تجمع بحيث يكون أصل المتجهة الأولى طرفا للثانية .2
SFx = 0 و SFy = 0 للحصول على شكل هندسي مغلق .3


: تعبير عزم قوة
: نتبع الخطوات التالية
نحدد المحور ثم نختار منحى موجب إن لم يكن محددا مسبقا كمنحى الحركة مثلا .1
نمدد خط تأثير القوة المعنية ثم نخط العمودي على خط تأثير القوة و الذي يتقاعط مع المحور .2
نحدد أصغر مسافة بين المحور و خط تأثير القوة .3
إذا حاولت القوة إدارة الجسم في نفس منحى المنحى الموجب فعزمها موجب و إذا حولت إدارته في المنحى المعاكس فعزمها سالب .4
لا ننسى أن كل قوة خط تأثيرها يوازي أو يتقاطع مع المحور لا تحدث دورانا و بالتالي فعزمها منعدم .5
تتغير إشارة العزم إذا ما تغير المنحى الموجب

: الشرط الثاني لتوازن جسم صلب
: نتبع الخطوات التالية
تحديد المجموعة المدروسة .1
جرد القوى المطبقة على المجموعة مع تحديد المتجهة المقرونة بكل قوة .2
تمثيل على تبيانة متجهات القوى ذات المميزات المعروفة .3
تحديد محور الدوران و اختيار منحى موجب للدوران .4
تحديد تعبير عزم كل قوة و تطبق العلاقة .5


: الكهرباء
: نتبع الخطوات التالية
تحديد منحى التيار الكهربائي المار بالدارة .1
: رسم التوترات الموجبة علما أن .2
بالنسبة لمولد التيار و التوتر الموجب لهما نفس المنحى .2.1
بالنسبة لمستقبل التيار و التوتر الموجب لهما منحيين متعاكسين .2.2
تحديد نوعية التركيب في أجزاء الدارة .3
تطبيق قانون إضافية التوترات و قانون العقد .4
: مثال خاصية التركيب نوعية التركيب
Uالتوتر I شدة التيار
تطبيق قانون إضافية التوتراتUAC=UAB+UBC يمر في ثنائيات القطب نفس شدة التيار الكهربائيI=Cte على التوالي

ثنائيات القطب لها نفس التوترUAB=U1=U2 تطبيق قانون العقدI = I1 + I2 على التوازي